工业流程题是近几年江苏省苏州市化学中考的热门题型，能够系统考查学生对物质的性质与应用、转化与制备的综合理解和运用。但工业流程题对学生的信息加工处理能力要求较高，很多学生经过很长一段时间的训练仍然不得章法，因此系统总结工业流程题的答题思路和技巧非常重要。

例题1 （2018年无锡市中考改编）MgSO₄•7H₂O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO₂和MgCO₃，还含有少量FeCO₃）为原料制备MgSO₄•7H₂O的主要流程如图：

已知：1．SiO₂既不溶于水也不溶于稀硫酸。

2．MgSO₄•7H₂O在48.1℃以下的潮湿空气中稳定，在温热干燥空气中易失去结晶水。

3．MgSO₄•7H₂O易溶于水，微溶于乙醇。
（1）反应前需将镁矿石粉碎，目的是                                        。

（2）加入过量稀硫酸的目的是                                       。

解析 对于工业流程题，最重要的是理清楚每一步操作发生了哪些反应，反应后剩余物质是什么。对于粉碎、喷淋等操作，是反应前的预处理，目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，因此（1）答案为：增大镁矿石与稀硫酸的接触面积，使反应更快更充分。除了用粉碎、喷淋等措施外，适当升温、适当提高硫酸浓度、适当延长浸取时间、搅拌等方法也能使反应更快更充分，从而提高原料浸取率。

对于加入物质的作用，应考虑所加物质会与该操作中哪些物质反应，此处稀硫酸是与镁矿石中的MgCO₃和FeCO₃反应，而加入过量试剂的目的使其完全反应完，因此（2）答案为：使镁矿石中的MgCO₃和FeCO₃完全反应完。

（3）“操作a”的名称是          。

解析 反应后的混合物通过操作a后分成了废渣和溶液两部分，因此是通过过滤操作使难溶性固体与液体分离，答案为：过滤。
（4）“溶液A”中加入H₂O₂溶液会生成Fe₂(SO₄)₃，该反应的化学方程式为                。

此过程温度不宜过高，原因是                             。

解析 对于工业流程题中的任意一步操作，进入操作的物质是反应物，出去的物质是生成物，根据“化学反应前后元素种类不变”，能与H₂O₂反应生成Fe₂(SO₄)₃的应是上一步操作中生成的FeSO₄，而生成物中还缺氢元素，配平后化学方程式为：2FeSO₄+H₂O₂+H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+2H₂O。

温度对反应的影响可分为有利影响和不利影响。有利的方面在于温度升高能加快反应速率，不利的方面可能导致升高温度后，气体的溶解度减小或某些特殊物质受热分解、挥发。此处应考虑温度升高对反应的不利影响，熟悉特殊物质H₂O₂具有受热易分解的性质，因此答案为：防止温度过高，H₂O₂受热分解。

（5）加入的稀硫酸不宜过量太多，原因是                                   。

解析 所加试剂需过量，但不宜过量太多，一般考虑后续操作中需用其他试剂除去，因此答案为：避免调节pH时消耗过多的MgO，浪费药品。

（6）选用MgO调节pH使Fe³⁺转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是                    。

解析 除杂的思路是除去原有的杂质而不引入新的杂质，因此最理想的除杂方法是将杂质转化为产品。如果用NaOH与硫酸反应来调节pH，会引入新的杂质Na₂SO₄，使产品不纯，而用MgO与硫酸反应，则是转化为产品MgSO₄。因此选用MgO调节pH，而不选用NaOH的原因是：不引入新的杂质Na₂SO₄。

（7）部分离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示。最适宜的pH为                   。

解析 调节pH的目的是使杂质Fe³⁺完全沉淀，而产品Mg²⁺不沉淀，因此最适宜的pH范围是：3.7≤pH＜8.0。

（8）流程中获得七水硫酸镁前省略的操作是                  、                  、过滤、洗涤和低温烘干。
解析 结晶法提纯产品的一般步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶（或蒸发结晶）、过滤、洗涤、干燥。对于溶解度随温度降低而减小，且受温度影响较大的物质，一般采用冷却结晶法提纯。若所需产品含结晶水，一般也采用冷却结晶的方法，防止晶体受热失去结晶水。此类型的题目通常还需考虑结晶适宜的温度范围，根据题干所给信息“MgSO₄•7H₂O在48.1℃以下的潮湿空气中稳定”，合理的操作为：在48.1℃以下蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和低温烘干。

（9）为什么不直接将溶液C蒸发结晶制备MgSO₄•7H₂O原因：（用化学方程式表示）

                                          。
解析 若所得产品含结晶水，蒸发结晶较易失去结晶水，因此答案为：MgSO₄•7H₂O△　MgSO₄+7H₂O

（10）用乙醇洗涤MgSO₄•7H₂O晶体的目的是                                   。

解析 洗涤的目的是为了除去晶体表面的可溶性杂质，但由于MgSO₄•7H₂O易溶于水，必然导致洗涤时部分MgSO₄•7H₂O产品溶于水，使产率降低。根据题干所给信息“MgSO₄•7H₂O易溶于水，微溶于乙醇”，可用乙醇洗涤，减少MgSO₄•7H₂O晶体因溶解而造成的损耗。除此以外，乙醇易挥发，便于后续低温、快速干燥。因此答案为：减少MgSO₄•7H₂O晶体因溶解而造成的损耗，乙醇易挥发，便于低温、快速干燥。

除此之外，检验晶体是否洗涤干净的方法也是常考知识点。

例题2 （2022年泰州市中考改编）高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等生产。如图为模拟制备高纯碳酸钙的主要流程，已知该大理石中杂质是二氧化硅和氧化铁，且二氧化硅不溶于水和稀盐酸。

解析 “转化”步骤后，得到的碳酸钙固体表面含有可溶性杂质NH₄Cl等，要检验NH₄Cl是否洗净，可向最后一次洗涤液中滴加AgNO₃溶液，若不含NH₄Cl，则不会产生AgCl沉淀，即不能看到白色沉淀产生。因此检验晶体已洗净的操作方法应表述为：取最后一次洗涤液于试管，滴加AgNO₃溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净。

结语

读懂工业流程题，最重要的是要理清楚每一步操作发生了哪些反应，确定反应后还有什么物质。题干中所给的补充信息都是解题的必要信息，只有将这些信息与所学知识结合，才能真正读懂整个流程。对于工业流程题中的文字表述类题目，一般都有固定的答题技巧，掌握精准的得分点，工业流程题也就没有那么难以提高了。